Ruténium, ródium, paládium, osmium, irídium a niekedy aj rénium. Tento názov bol daný vyššie uvedeným kovom kvôli ich vysokej chemickej odolnosti. Zlato je už od staroveku vysoko cenené po celom svete. O jeho osobitnej hodnote svedčí fakt, že každý stredoveký alchymista považoval za cieľ svojho života získať zlato z iných látok, najčastejšie používaných ako východiskový materiál. Existujú legendy, že niektorí, ako napríklad Nicolas Flamel, dokonca uspeli.

Zlato a jeho história

Je neuveriteľné, že zlato je úplne prvý kov, ktorý ľudstvo pozná! Jeho objavenie sa datuje do obdobia neolitu, t.j. asi pred 11 000 rokmi! Zlato bolo široko používané vo všetkých staroveké civilizácie, bol nazývaný „kráľom kovov“ a bol označený rovnakým hieroglyfom ako slnko. Existujú archeologické nálezy zlatých šperkov, ktoré boli vyrobené v treťom tisícročí pred naším letopočtom. e.
So zlatom je úzko spätá celá história ľudstva. Prevažná väčšina vojen pred použitím ropy bola vedená práve kvôli tomuto ušľachtilému kovu. Ako trefne poznamenal Goethe vo svojom Faustovi: "Ľudia zomierajú pre kov!" Zlato bolo jedným z predpokladov Veľkých geografických objavov, t.j. obdobie v histórii, počas ktorého Európania objavili nové kontinenty a námorné cesty do Afriky, Ameriky, Ázie a Oceánie. V 15. storočí v dôsledku hospodárskej krízy a neustálych vojen bol akútny nedostatok drahých kovov na zarábanie peňazí, a tak kráľovské dvory hľadali nové obchodné trhy, a hlavne miesta, kde bolo veľa lacných zlato. Takto sme sa dozvedeli o existencii Ameriky a Austrálie!

Zlatá maska ​​(Thajsko)

Spočiatku ľudstvo využívalo zlato len na výrobu šperkov a luxusného tovaru, no postupne začalo slúžiť ako prostriedok výmeny, t.j. začali fungovať ako peniaze. V tejto funkcii sa zlato používalo už v roku 1500 pred Kristom. e. v Číne a Egypte. V štáte Lýdia (územie moderného Turecka), ktorý vlastnil obrovské ložiská zlata, sa prvýkrát razili zlaté mince. Množstvo zlata v tomto štáte prevyšovalo všetky zásoby tohto kovu dostupné v tom čase v iných štátoch natoľko, že meno lýdskeho kráľa Kroisa sa stalo príslovím a stalo sa synonymom nevýslovného bohatstva. Hovorí sa „Bohatý ako Kroisos“.
V stredoveku a neskôr bola hlavným zdrojom zlata Južná Amerika. Ale na začiatku 19. storočia boli na Urale a na Sibíri objavené veľké ložiská zlata, takže Rusko bolo niekoľko desaťročí na prvom mieste v jeho produkcii. Neskôr boli objavené bohaté náleziská v Austrálii a Južnej Afrike. Došlo teda k prudkému nárastu produkcie zlata. Dovtedy sa spolu so zlatom z drahých kovov vyrábalo striebro. Ale prílev zlata zo spomínaných krajín zabezpečil vytlačenie striebra. Preto sa začiatkom 20. storočia zlato etablovalo ako štandard. Samo o sebe sa zlato zriedka používa ako materiál na mince, pretože. je veľmi mäkký a tvárny (1 gram zlata sa dá natiahnuť na 1 km), a preto sa rýchlo opotrebuje, používa sa najmä vo forme zliatin, ktoré zvyšujú tvrdosť materiálu. Najprv sa však mince razili z čistého zlata a jedným zo spôsobov, ako si mincu skontrolovať, bolo vyskúšať si to „na zub“, minca bola upnutá zubami, ak zostala slušná stopa, verilo sa, že minca nebola falošná.


Zlaté mince sveta

Distribúcia zlata v prírode

Zlato nie je na našej planéte veľmi bežné, ale nie je ani zriedkavé, jeho obsah v litosfére je asi 4,3 10 -7% a v jednom litri morská voda obsahuje asi 4·10 -9 g. Určité množstvo zlata je v pôde, odtiaľ ho získavajú rastliny. Kukurica je výborným zdrojom prírodného zlata pre výživu človeka, táto rastlina má schopnosť ho v sebe koncentrovať. Ťažba zlata je mimoriadne náročná úloha a práve vďaka tomu ju má vysoká cena. Ako hovoria geológovia, „zlato miluje osamelosť“, pretože. najčastejšie sa nachádza vo forme nugetov, t.j. je v rude čistej forme. Len vo veľmi zriedkavých prípadoch sa nachádzajú zlúčeniny zlata s bizmutom a selénom. Veľmi malé množstvo sa ho nachádza vo vyvrelých horninách, v stvrdnutej láve. Ešte viac práce z nich ale stojí zlato a jeho obsah je veľmi nízky. Preto sa metóda ťažby z magmatických hornín nepoužíva pre jej nerentabilnosť.
Hlavné zásoby zlata sú sústredené v Rusku, Južnej Afrike a Kanade.

Chemické vlastnosti zlata

Zlato má najčastejšie valenciu +1 alebo +3. Je to kov vysoko odolný voči korózii. Zlato absolútne nepodlieha oxidácii, t.j. kyslík za normálnych podmienok na to nemá vplyv. Ak sa však zlato zahreje nad 100°C, vytvorí sa na jeho povrchu veľmi tenký oxidový film, ktorý nezmizne ani po vychladnutí. Pri teplote 20 °C je hrúbka filmu približne 0,000001 mm. Síra, fosfor, vodík a dusík so zlatom nereagujú.
Zlato nie je ovplyvnené kyselinami. Ale iba v prípade, že na to budú konať oddelene. Jedinou čistou kyselinou, v ktorej je možné zlato rozpustiť, je horúca koncentrovaná kyselina selénová H 2 SeO 4 . Pri izbovej teplote sa ušľachtilý kov rozpúšťa v takzvanej „kráľovskej vodke“, t.j. zmesi kyseliny dusičnej + kyseliny chlorovodíkovej. Taktiež za normálnych podmienok je zlato veľmi náchylné na účinky roztokov jodidu draselného a jódu.

Použitie zlata

Od staroveku sa zlato používalo v šperkoch ako luxus a moc. Vďaka jeho výnimočnej plasticite a tvárnosti môžu klenotníci z tohto kovu vytvárať skutočné umelecké diela. V priemysle sa zlato používa vo forme zliatin s inými kovmi. Po prvé, zvyšuje pevnosť zliatiny a po druhé, znižuje náklady na výrobu. Obsah zlata v zliatine sa nazýva „rýdzosť“, čo je vyjadrené ako nejaké celočíselné štandardné číslo. Napríklad kilogram zliatiny 750 vzoriek obsahuje 750 gramov zlata. Zvyšných 250 sú iné nečistoty. Preto čím vyššia vzorka, tým vyšší obsah zlata v zliatine. Pre tento obsah existuje štandard: používa sa 375, 500, 585, 750, 900, 916, 958 vzoriek.

Vieš to?

S cieľom vyrobiť jeden Zlatý prsteň, potrebujete spracovať tonu zlatej rudy!


Zlaté hodinky - znak bohatstva

V iných odvetviach sa zlato používa na rôzne účely v chemickom a petrochemickom priemysle, v energetike a elektronike, v letectve a kozmickej technike. Tento ušľachtilý kov sa používa všade tam, kde korózia nie je v žiadnom prípade nežiaduca. Od nepamäti je tiež široko používaný v medicíne vďaka svojej odolnosti voči oxidácii. V egyptských hrobkách sa našli múmie so zlatými korunami zubov. V súčasnosti sa na zubné protézy a korunky používajú zliatiny zlata s vysokou pevnosťou. Okrem toho sa zlato používa vo farmakológii. Tu sa používajú rôzne zlúčeniny drahého kovu, ktoré sú súčasťou prípravkov aj samostatne. Zlaté nite sa používajú v kozmeteológii, tu pomáhajú pri omladzovaní pokožky.

Vieš to?

V japonskom meste Suwa je továreň, kde sa ťaží zlato z popola, ktorý zostal po spaľovaní priemyselného odpadu! Navyše v tomto popole je jeho obsah väčší ako v ktorejkoľvek zlatej bani. Túto skutočnosť vysvetľuje skutočnosť, že v meste je veľa tovární na výrobu elektroniky, v ktorých sa tento ušľachtilý kov široko používa.

Zhrnúť. Zlato si zachovalo svoj investičný, priemyselný, šperkársky a medicínsky účel niekoľko tisícročí a tento trend sa v dohľadnej dobe pravdepodobne nezastaví. Zlato bude vždy zosobnením luxusu a bohatstva!

Zlato uchvacovalo mysle po mnoho storočí a nútilo ich stráviť väčšinu svojho života jeho hľadaním, vstupovať do vojen, ísť do klamstva a zrady. Na našej planéte je veľa kovov a iných chemikálií, ktoré už dlho podliehajú periodizácii. Medzi nimi sú cennejšie a existujú tie, ktoré sú relatívne lacné a sú široko používané v priemysle. Rozlišovanie podľa tried hodnoty kovov prebehlo už dávno, aby človek pochopil, prečo sa krajiny, burzy, najväčšie spoločnosti a najbohatší ľudia stále snažia vlastniť zlato, treba ho lepšie spoznať. Vzorec zlata používali vedci vo vedách, ktoré predchádzali chémii, už od staroveku.

Chemický odkaz

Zlato sa v chémii označuje ako Aurum, skrátene Au, v elektronickej forme: KLMNO6s1, Eion (Me => Me ++ e) = 9,22 eV. V periodickej tabuľke zlato zaberá atómové číslo 79. Je v skupine 11 šiestej periódy. Zlato má aj medzinárodné registračné číslo CAS: 7440-57-5. Atómová hmotnosť prvku je 196,9665 g/mol. Zlato je jednoduchá látka, pretože pozostáva z izotopov jedného kovu.

Vlastnosti zlata sú jedinečné a umožňujú jeho využitie v oblasti elektroniky, medicíny, pri výrobe zariadení pre chemické laboratóriá. Má vysokú tepelnú a elektrickú vodivosť. Preto je tenká vrstva zlata galvanizáciou stále použiteľná pri výrobe elektrikárov. Zlato vrie iba pri 2880 stupňoch, jeho hustota je 19,32 g/cm3 a teplota topenia je 1064,43 °C. Zlato je celkom inertné, aj keď vysoká teplota nereaguje s inými chemickými prvkami.

História zlata

Zlato dostalo svoje meno pre svoju žltú farbu. V mnohých jazykoch znie jeho názov inak, no tak či onak sa spája s označením žltá, zlatá či zelenkastá farba. Zlato sa vyznačuje niekoľkými kľúčovými parametrami. Ide o ušľachtilý kov, pretože nepodlieha korózii a vplyvom vonkajšieho prostredia nevstupuje do oxidačných reakcií. Mimochodom, preto sa úspešne používa v zubnom lekárstve. Zlato má vysokú hustotu a práve na tom je vybudovaný systém jeho ťažby premývaním bahna, piesku, riečnej vody. Zlato je tiež veľmi mäkké a poddajné. Napriek vlastnostiam kovu sa dá poškriabať aj bez použitia špeciálneho vybavenia.

Zlato bolo možno prvým kovom objaveným človekom. Sú o nej zmienky vo všetkých zachovaných prameňoch staroveku, bola vo veľkej úcte a bola dosť drahá. Niet pochýb o tom, že záujem o zlato nikdy neklesol. Bol cenený pre svoju krásu a zvláštne vlastnosti, až neskôr si uvedomil hodnotu svojich fyzikálnych vlastností. Ešte predtým, ako sa chemický vzorec látky stal známym, bol nákup zlata považovaný za vynikajúcu investíciu.

prírodné zlato

V prírode sa zlato vyskytuje vo forme fosílnych nugetov alebo rozsypov. Ak nehovoríme o zrnách rozptýlených v rude alebo premytých vodou, potom ide o hrudky, ktoré možno pripísať rôznym poddruhom: elektrum, paládiové zlato, meď, bizmut. V tomto prípade bude chemické zloženie zlata zahŕňať nečistoty, ktoré sa môžu líšiť v percentách.

Electrum je zliatina so striebrom, známa už od staroveku. V skutočnosti je to prvá zliatina, s ktorou sa človek zaoberal. Ide o minerál, v ktorom je asi polovica obsadená časticami striebra. Jeho názov pochádza zo slova „jantár“, ktorý bol citovaný pre vzhľad minerálu. Zliatiny paládia sú zlúčeniny so striebrom, meďou, chrómom, niklom a inými látkami. Bizmutové zlato obsahuje až 4% tohto strieborno-ružového kovu. Medené zlato obsahuje až 20% medi, čo mu dodáva červenkastý odtieň. Je tiež možná minerálna tvorba zlata so železom, ortuťou, irídiom. Aluviálne zlato sa nazýva schlich a pozostáva zo zrazeniny ťažkých kovov, medzi ktorými sú zlaté zrnká.

Získanie čistého zlata

Zlato sa v prírode takmer nikdy nenachádza v čistej forme. Po dlhých storočiach premývania zlatého piesku a rudy ľudstvo našlo viac efektívna metóda pridelenie zlatých zŕn – amalgamácia. Táto metóda vyžaduje prvky, ktoré môžu reagovať so zlatom a týmto prvkom je ortuť. Pridáva sa do rudy, spája sa so zlatom a potom sa odoberá a dáva do ďalšej práce. Funguje aj kyanidácia. Zlato sa z výsledného roztoku vyzráža pomocou zinku. Regenerácia sa môže uskutočniť aj použitím alkalického roztoku.

Aby sa získal čistý ingot alebo zliatina s kontrolovaným množstvom a zložením nečistôt, je potrebné vykonať množstvo postupov. Komplex takýchto opatrení sa nazýva rafinácia - čistenie rudy, šrotu, zliatiny s cieľom získať čisté zlato. Akékoľvek častice zlata môžu byť použité ako materiál pre prácu - časti elektród, prvky laboratórneho vybavenia, šperky. Existuje niekoľko metód, ktoré sa považujú za najúspešnejšie. Chémia zlata sa ustálila na týchto metódach, pretože znášala minimálne straty častíc zlata a míňala menej peňazí na pomocné materiály.

Chemická rafinácia je separácia chemických prvkov z rudy, zlatonosných prírodných triesok alebo šrotu, ktoré sa používali. Je viacstupňová a zahŕňa množstvo experimentov, ktoré sú zamerané na zvýraznenie hodnotnej zložky. Po prvé, železo je vylúčené z kompozície, pretože neumožňuje vykonať potrebné operácie. Dá sa eliminovať magnetom, alebo použitím kyseliny sírovej či chlorovodíkovej, ktoré rozpustia jeho častice. Ďalšia fáza vyžaduje použitie kyseliny dusičnej, ktorá rozpúšťa mnohé nečistoty tradične susediace so zlatom – meď, striebro, zinok, cín. Zlato zostáva v sedimente a pri reakcii sa používa kuchynská soľ. Ďalej sa na zrazeninu obsahujúcu zlato a striebro pôsobí kyselinou dusičnou a chlorovodíkovou. Po vykonaní potrebného premiešania, série ohrevov a odtokov sa získa hnedá zrazenina, ktorá sa dôkladne premyje. Po záverečnej fáze čistenia sa získa zlatý prach, ktorý sa zataví do ingotu. Rýdzosť takéhoto zlata môže byť od 99,95%.

Pri výrobe sa používa elektrochemická metóda čistenia, v tomto prípade sú potrebné čisté suroviny, nie menej ako 900 vzoriek, najčistejšie zlato na postup, ako aj kyseliny. Existuje aj Millerova metóda, ktorá je založená na plynnom odparovaní nečistôt pomocou prchavého chlóru. Táto metóda môže byť nebezpečná, pretože sa do ovzdušia môžu uvoľňovať jedovaté plyny.

Zloženie zlata dnes už nikto nespochybňuje, no kedysi sa považovalo nielen za zložku minerálov a ušľachtilého kovu v prečistenej forme, ale aj za niečo, čo sa dá získať z inej látky. Hovoríme o alchýmii, vede, ktorá sa objavila dávno pred chémiou a stala sa jej predchodcom. Alchymisti boli považovaní za čarodejníkov a šarlatánov, nedôverovali im a obávali sa, no napriek tomu neexistuje dôkaz, ktorý by nám umožnil s istotou povedať, že ide o pseudovedu alebo fikciu. Sú tam knihy o alchýmii, výpovede očitých svedkov, príbehy zapísané v kronikách. Samozrejme, zlato bolo vždy najcennejšie a myšlienka získať ho pomocou experimentov sa stala „fixnou myšlienkou“ mnohých generácií vedcov.

Alchymisti mali zvláštne videnie sveta, verili, že v prírode je všetko jedno a všetko sa vyvíja. Týkalo sa to ľudskej duše, minerálov a látok. Olovo bolo považované za najnižší kov, bolo nedokonalé, najvyššie bolo zlato, keďže malo výnimočné vlastnosti. Mnohé svedectvá naznačujú, že alchymisti našli tajnú zlúčeninu, ktorá premieňala cín a ortuť na najčistejšie zlato - kameň mudrcov. Zloženie a vlastnosti tohto kameňa zostali neznáme, pretože tí, ktorí ho vynašli, si vzali tajomstvo do hrobu a svedkovia mohli rozprávať iba o procese premeny cínu zmiešaného s práškom alebo kameňom na zlato. Alchymistické zlato stále prenasleduje myseľ dodnes, vzorec je neznámy ani teraz, keď je naša technológia tak pokročilá. Jediným dôkazom v prospech spoľahlivosti týchto experimentov možno nazvať experimenty s uránom, keď pod zvláštnym vplyvom vytvára úplne iné, nové látky. História si vyžaduje rešpekt a pri spomienke na grandiózne stavby postavené pred naším letopočtom, cesty na dlhé trate a skvelých vynálezcov možno len pokrčiť plecami za predpokladu, že alchymisti staroveku vedeli o kovoch oveľa viac ako my.

Zlato v chémii je len jedným z prvkov, ktorý má špeciálne vlastnosti, no jeho názov v živote ľudí vyvoláva úplne iné asociácie ako iné kovy. Je meradlom bohatstva a úspechu, symbolizuje moc a vplyv. Samozrejme, že človeka na samom začiatku zoznámenia s týmto kovom upútala jeho krása. Zlatá farba pripomínala Slnko, ktoré mnohé národy zbožňovali po mnoho storočí. Zlato sa stalo materiálom pre pietne miesta a dekorácie. Neskôr z neho vychádzali prvé mince, a tak sa začal používať pojem peniaze. V časoch impérií a kráľovstiev sa zlato používalo na zdobenie riadu a priestorov. V kostoloch sa odjakživa používal na rámy, obklady, dekorácie, hojne sa využívalo plátkové zlato, kupoly kostolov sa pokrývali plechom. Teraz sa zlato používa na estetické účely aj na vedecké účely.

V tomto článku:

Základné vlastnosti

Chemické a iné vlastnosti kovu naznačujú, že prvok neinteraguje s nasledujúcimi činidlami:

  • kyseliny;
  • alkálie.

Zlato nemôže interagovať s týmito prvkami, s výnimkou jeho chemické vlastnosti možno považovať za zlúčeninu ortuti a zlata, ktorú chemici nazývajú amalgám.

Reakcia s kyselinou alebo zásadou sa nevyskytuje ani pri zahrievaní: zvýšenie teploty žiadnym spôsobom neovplyvňuje stav prvku. Práve to odlišuje zlato a platinu od iných kovov, ktoré nemajú status „ušľachtilých“.

Veľké aluviálne zlato

Ak nie je čisté zlato ponorené do kyseliny alebo zásady, ale zliatina z ligatúry, môže dôjsť k reakcii, bude prebiehať pomalšie. Stane sa to preto, lebo zloženie zliatiny obsahuje okrem zlata aj iné prvky.

S čím interaguje zlato? Reaguje s nasledujúcimi látkami:

  • ortuť;
  • kráľovská vodka;
  • kvapalný bróm;
  • vodný roztok kyanidov;
  • jodid draselný.

Amalgám je tuhá alebo kvapalná zlúčenina ortuti a iných kovov vrátane medi a striebra. Ale železo nereaguje s ortuťou, z tohto dôvodu sa môže prepravovať v olovených nádržiach.

Rozpúšťa sa v aqua regia, ktorej vzorec zahŕňa kyselinu dusičnú a chlorovodíkovú, ale iba v koncentrovanej forme. Reakcia prebieha rýchlejšie, ak sa roztok zahreje na určitú teplotu. Ak študujete historické dokumenty, môžete nájsť zaujímavý obraz: lev, ktorý prehltne slnečný kotúč - takto vykreslili podobnú reakciu alchymisti.


Zlato sa rozpúšťa v aqua regia

Ak zmiešate bróm alebo kyanidy s vodou, môžete získať roztok, v ktorom. Kov bude reagovať s látkami, ale iba za podmienky, že je na reakciu dostatok kyslíka (bez neho sa nespustí). Ak sa roztok zahreje, reakcia prebehne rýchlejšie.

Podobná reakcia sa spustí, ak sa zlato ponorí do roztoku jódu alebo jodidu draselného.

Za charakteristický znak kovu možno považovať aj to, že na kyseliny začína reagovať až vtedy, keď teplota stúpa. Napríklad reakcia zlata s kyselinou selénovou začína až vtedy, keď teplota roztoku stúpne. A tiež kyselina musí mať vysokú koncentráciu.

Ďalšou charakteristickou črtou prvku je jeho schopnosť redukovať sa na čistý kov. V prípade amalgámu ho teda stačí zahriať na 800 stupňov.

Ak hodnotíme podmienky, ktoré sú ďaleko od laboratória, potom stojí za zmienku, že zlato nemôže reagovať s bezpečnými činidlami. Väčšina šperkov ale nie je vyrobená z čistého kovu, ale zo zliatiny. Ligatúra sa zriedi striebrom, meďou, niklom alebo inými prvkami. Z tohto dôvodu by mali byť šperky chránené a vyhýbať sa kontaktu s chemikáliami a vodou.

Zlato má množstvo ďalších vlastností, ktoré nie sú klasifikované ako chemické, ale fyzikálne, ako napríklad:

  1. Hustota je 19,32 g/cm3.
  2. Tvrdosť na Mohsovej stupnici - maximálne tri body.
  3. Heavy metal.
  4. Kujné a plastové.
  5. Má žltú farbu.

Hustota je jednou z hlavných charakteristík prvku, považuje sa za orientačnú. Pri hľadaní kovu sa usadzuje na zámkoch a ľahké kusy skál sú vymývané prúdom vody. Kov má vďaka svojej hustote veľmi slušnú hmotnosť. Hustotu kovu možno porovnať iba s dvoma prvkami z periodickej tabuľky Mendelejeva - volfrámom a uránom.

Pri hodnotení hustoty kovu na 10-bodovej stupnici dostane iba tri. Preto je zlato ľahko ovplyvniteľné a mení tvar. Zliatok z čistého kovu, ak je to žiaduce, môže byť rezaný nožom a minca vyrobená zo zlata bez prímesí iných prvkov môže byť zničená pokusom o jej uhryznutie.

Zlato je ťažký kov, ak naplníte polovicu pohára zlatým pieskom, bude vážiť asi 1 kg a olovo má približne rovnakú hmotnosť.

Kujnosť a ťažnosť zlata sú vlastnosti, ktoré sú žiadané nielen v klenotníctve. Kúsok kovu ľahko zlomíte na tenký plát. Používa sa ako náter na kupole kostolov, čím ho chráni pred agresívnymi environmentálnymi faktormi.

Žltá je farba Slnka, znak bohatstva a blahobytu, preto sa zlato spája s blahobytom a šperky vyrobené z tohto kovu sú navrhnuté tak, aby zdôrazňovali postavenie majiteľa a jeho finančnú situáciu.

Zlato je prvkom 11. skupiny Mendelejevovej periodickej tabuľky, označuje sa symbolom Au, Aurum je latinský názov. V periodickom systéme má kov 79. číslo.

Ďalšie informácie

Ani Dmitrij Mendelejev sa nerozhodol, pod akým číslom sa v jeho tabuľke bude zlato nachádzať a akým symbolom bude označené. Ale kov bol populárny už medzi panovníkmi a šľachticmi. Jeho farba a vlastnosti prekvapili vtedajších vedcov az tohto dôvodu bol prvok obdarený magickými vlastnosťami.

Alchymisti verili, že zlato pomôže:

  • liečiť srdcové choroby;
  • odstrániť problémy s kĺbmi;
  • zmierniť zápal;
  • zlepšiť duševný stav osoba;
  • aby mozog fungoval rýchlejšie a lepšie;
  • byť odolný a silný.

Moderní astrológovia tvrdia, že zlato by mali nosiť tieto znamenia zverokruhu:

  1. Strelec.
  2. Levy.
  3. Baran.
  4. Scorpions.
  5. Ryby.
  6. Rakoviny.

Prvé tri znamenia zverokruhu sú ohnivé. Takže Slnko a jeho energia sú pre nich priaznivé. Z tohto dôvodu môžu ľudia narodení v týchto znameniach zverokruhu nosiť šperky z drahých kovov stále.

Nasledujúce tri znamenia zverokruhu môžu nosiť zlaté šperky často, ale nie vždy. Položky môžu byť odstránené v noci.

Ostatné znamenia zverokruhu musia nosiť zlato v obmedzenej miere, pretože kov môže poškodiť ich telo. Pri nosení šperkov ale nezabúdajte, že kontakt so zlatom môže viesť k alergickej reakcii.

Ide o alergiu, ak pri nosení šperkov existujú:

  • svrbenie a pálenie kože;
  • bolesť hlavy;
  • nevoľnosť a pocit nepohody.

Stojí za to vzdať sa kontaktu so zlatom, pretože existuje individuálna neznášanlivosť kovu, ktorá sa prejavuje iba pri priamom kontakte s prvkom Au.

Napriek tomu, že zlato je ľudstvu známe už veľmi dlho, jeho jedinečné vlastnostištudoval a aktívne sa používa v rôznych priemyselných odvetviach, štúdium tohto kovu a jeho vlastností sa doteraz nezastaví. Niektorí vedci tvrdia, že prvok prišiel na Zem z vesmíru, a preto je necitlivý na kyseliny a zásady a pri kontakte s vodou a vzduchom neoxiduje. Možno majú vedci pravdu a zlato má naozaj kozmický pôvod, ale tak či onak, potenciál kovu ešte nebol úplne odhalený a na Zemi ho už tak veľa nezostalo.

Predtým, ako budete hovoriť o vlastnostiach akéhokoľvek drahého kovu, musíte pochopiť a určiť jeho chemické zloženie, ako aj pochopiť fyzikálne vlastnosti. Preto odpoveď na otázku „z čoho pozostáva zlato“ treba hľadať predovšetkým na školských hodinách chémie alebo na internete a až potom posúdiť zodpovedajúcu cenu kovu, ktorý je jedinečný svojimi vlastnosťami. Koniec koncov, vysoké náklady na túto látku sa objavili z nejakého dôvodu.

Zloženie drahého kovu v prírode

Ide o to, že príčiny a procesy objavenia sa zlata na Zemi sú pre vedu neznáme. Existujú určité predpoklady o vplyve častíc drahých kovov v dôsledku pôsobenia meteoritov a jadrových reakcií počas neutrónových výbuchov, ale sú to len hypotézy. Faktom zostáva, že zlata je na Zemi veľmi málo, ľudia denne ťažia také množstvo železa, ktoré sa vyrovná všetkému zlatu vyťaženému počas existencie civilizácie.

Zlaté nugety

Vedci a alchymisti preto mali otázku o štruktúre tohto kovu a tiež sa zaujímali. Ak poznáte presnú štruktúru, môžete predložiť predpoklady o vzhľade zlata a až potom sa pokúsiť vykonať experiment a získať zlato v laboratóriu.

Takže v prírode sa tento prvok vyskytuje vo forme zlatých častíc. Podľa vedcov obsahuje litosféra asi 5 % zlata. No v jadre Zeme je to podľa hypotéz oveľa viac. Zlato sa nachádza vo vyvrelých horninách, ako aj v zlomoch tektonických platní alebo v starých pohoriach.

Geológovia túto polohu prakticky nevysvetľujú a astrofyzici považujú tento jav za výsledok najväčších meteoritových útokov práve na určité časti zeme. Ale kvôli teplotným rozdielom sa zlato z hlbších guľôčok dostáva na povrch. A potom ho nájdete v zložení železných rúd.

V rudách je zlato prítomné v inklúziách alebo žilách s veľkosťou 0,1-1000 mikrónov. Zriedkavo vidieť hmotnosť niekoľkých kilogramov. A drahý kov môžete extrahovať z nasledujúcich druhov rúd:

  • zlaté rudy, ktoré sú veľmi zriedkavé;
  • železné rudy, v ktorých je najnižšia v porovnaní s inými baňami;
  • medené rudy;
  • oloveno-zinkové rudy;
  • uránové bane.

Je zaujímavé, že spolu so zlatom môžete nájsť nečistoty takých prvkov, ako sú:

  • bizmut;
  • antimón;
  • selén.

Striebro sa však nikdy nenachádza vedľa ložísk zlata. Niekedy sa ložiská nachádzajú aj pod obyčajnou pôdou na rôznych kontinentoch.

Fyzikálne a chemické schopnosti prvku

Zlato je z pohľadu chemikov jedným z prvkov periodickej tabuľky. Chemický vzorec pozostáva zo skratky Au zo slova aurum. Ide o to, že tento vzácny kov pozostáva z izotopov jednej látky a jednoducho neexistuje žiadny vzorec v obvyklom zmysle. Atómová hmotnosť zlata je 196,9 g/mmol. Do skupiny ušľachtilých kovov bol zaradený po kontrole interakcie s inými prvkami, ako aj s obyčajným kyslíkom.

Ukázalo sa, že zlato absolútne nereaguje ani na síru, ani na kyslík, ani na väčšinu ostatných prvkov. Aj keď zlato zareaguje, znamená to, že sa poškodí iba vonkajšia vrstva kovu, ale nie celá látka.

Zlato má navyše atraktívny vzhľad a navyše je plastové, čo umožňuje vyrábať zo zlata rôzne šperky a dobre vedie elektrinu. Ani minerálne kyseliny nedokážu zmeniť vzhľad a zloženie zlata. Vďaka tomu sa určuje pravosť kovu.

Naznačujú, že v zložení ide o jedinečný prvok v periodickej tabuľke. Ak sa chcete pozrieť na zlaté častice, ktoré sú súčasťou šperkov, musíte produkt vypariť v aqua regia. Takto prebieha rafinácia, teda proces získavania zlata z nečistôt.


Fyzikálne vlastnosti zlata

Zo samotného kovu sa nedá nič extrahovať, zlato je neodmysliteľným prvkom. Ale výrobcovia majú otázku, ako extrahovať zlato z rudy v priemyselnom meradle a vyčistiť ju od nečistôt. Riešenie tohto problému možno nájsť pomocou procesov, ako sú:

  • koncentračná flotácia, gravitácia;
  • vylúhovanie;
  • sorpcia;
  • kyanizácia;
  • amalgamácia.

Všetky tieto procesy sa vykonávajú v etapách a teraz sú mechanizované. Pred niekoľkými storočiami prebiehala ťažba zlata ručne bez najmenšieho náznaku automatizácie procesov. Bolo to možné vďaka ďalšej vlastnosti zlata - jeho vysokej hustote. Preto sa na výlevoch z riek zlato usadilo až na samé dno, kde ho bolo vidieť. Treba tiež pamätať na to, že zlúčeniny zlata s inými kovmi alebo prvkami sú nestabilné, takže drahý kov možno extrahovať chemicky. Poslednými fázami je rozpustenie vzniknutého zlata v aqua regia a následné vyzrážanie drahého kovu.

Prítomnosť drahého kovu v zložení produktu sa zisťuje tvorbou farebných zrazenín a roztokov. Na tento účel sa používajú zlúčeniny zlata s rôznymi látkami, ako aj procesy ako elektroforéza, chromatografia a luminiscencia. Na stanovenie množstva zlata v zložení látky sa používajú metódy titrácie, fotometrie, gravimetrie.

Do samotného zlata sa niekedy pridávajú aj nečistoty. Deje sa tak s cieľom znížiť náklady na výrobok, ako aj dať mu potrebný tvar. Ide o to, že zlato je mäkký kov. Toto nie je kritické pri výrobe ingotov, ktoré sa vďaka svojmu tvaru časom veľmi nedeformujú. Ale zlaté šperky sa môžu ohýbať pod vlastnou váhou alebo zmeniť dizajn k horšiemu.

Preto, aby náušnice alebo retiazka zostali nezmenené, do kompozície sa pridávajú ďalšie kovy, ktoré sa nazývajú ligatúry. Ligatúra je prímesou zlata, preto nielen cena produktu, ale aj jeho vlastnosti budú závisieť od jeho vlastností. Napríklad odtieň dekorácie sa mení v závislosti od druhu kovu. Ak má zlato vo svojej čistej forme jasne žltú farbu, potom s pridaním medi získa produkt červený odtieň. Zlato sa nazýva takto: červené, žlté, biele, ružové. Najčastejšie používané ligatúry sú:

  • Meď. Dodáva pevnosť zloženiu šperku.
  • Strieborná. Vzácny kov nadobúda noblesný odtieň.
  • Platina je ešte drahší kov ako zlato.
  • Nikel. Zlepšuje odlievacie vlastnosti výrobku, ale zliatina s niklom nie je vhodná na výrobu šperkov.
  • Zinok znižuje teplotu topenia, ale dodáva zliatine krehkosť.
  • Kadmium a paládium sa do zliatin zlata v praxi pridávajú len zriedka.

Takéto zlato s nečistotami iných kovov v zložení má rýdzosť alebo karát. Po znalosti vzorky produktu je možné určiť obsah čistého zlata v ňom. Nie je to ťažké, pretože zlaté veci certifikované a vyrobené podľa pravidiel musia mať pečiatku, na ktorej bude uvedená vzorka. Zloženie vzoriek sa určuje podľa GOST. Všetky proporcie sa musia prísne dodržiavať, pretože od toho závisia náklady na výrobok.

Podľa noriem GOST existuje asi 40 zliatin rôznych vzoriek. Percento zlata závisí od účelu použitia drahého kovu. Samozrejme, na výrobu šperkov sa používa vysokokvalitné zlato, ktoré vyzerá reprezentatívne. Ale v priemysle sa dajú použiť aj zliatiny nízkej kvality, ktoré majú potrebné fyzikálne vlastnosti.

Nikto dodnes nevie vyriešiť vzorec zlata, no mnohí tento kov obdivujú a naďalej si z neho robia kult svojho života. Ale vzorec drahého kovu, a teda jeho skutočné zloženie, stále zostáva jednou z otázok, na ktoré ľudstvo zatiaľ nemá presnú odpoveď.

ZLATO (chemický prvok) ZLATO (chemický prvok)

ZLATÝ (lat. Aurum ) , Au (čítaj „aurum“), chemický prvok s atómovým číslom 79, atómová hmotnosť 196,9665. Známy už od staroveku. V prírode je jedným stabilným izotopom 197 Au. Konfigurácia vonkajšieho a predvonkajšieho elektrónového obalu 5 s 2 p 6 d 10 6s 1. Nachádza sa v skupine IB a 6. perióde periodickej sústavy, patrí medzi ušľachtilé kovy. Oxidačné stavy 0, +1, +3, +5 (valencie z I, III, V).
Kovový polomer atómu zlata je 0,137 nm, polomer iónu Au + je 0,151 nm pre koordinačné číslo 6, ión Au 3+ je 0,084 nm a 0,099 nm pre koordinačné číslo 4 a 6. Ionizačné energie Au 0 - Au+ - Au2+ - Au3+ sú v tomto poradí rovné 9,23, 20,5 a 30,47 eV. Elektronegativita podľa Paulinga (cm. PAULING Linus) 2,4.
Byť v prírode
Obsah v zemskej kôre je 4,3 10 -7 % hmotnosti, vo vode morí a oceánov je menej ako 5 10 -6 % mg/l. Vzťahuje sa na rozptýlené prvky. Je známych viac ako 20 minerálov, z ktorých hlavným je prírodné zlato (elektrum, meď, paládium, bizmutové zlato). Nugety veľká veľkosť sú extrémne zriedkavé a spravidla majú nominálne mená. Chemické zlúčeniny zlata sú v prírode zriedkavé, hlavne teluridy - kaleverit AuTe 2 , krennerit (Au,Ag)Te 2 a iné. Zlato môže byť prítomné ako nečistota v rôznych sulfidových mineráloch: pyrite (cm. PYRITE), chalkopyrit (cm. chalkopyrit), sfalerit (cm. sfalerit) a ďalšie.
Moderné metódy chemickej analýzy umožňujú zistiť prítomnosť stopových množstiev Au v rastlinných a živočíšnych organizmoch, vo vínach a koňakoch, v minerálnych vodách a v morskej vode.
História objavov
Zlato je ľudstvu známe už od staroveku. Možno to bol prvý kov, s ktorým sa človek stretol. Existujú údaje o ťažbe zlata a výrobe produktov z neho v r Staroveký Egypt(4100-3900 pred Kr.), Indii a Indočíne (2000-1500 pred Kr.), kde sa z neho vyrábali peniaze, drahé šperky, bohoslužobné diela a umenie.
Potvrdenie
Zdrojom zlata v jeho priemyselnej výrobe sú rudy a piesky zlata a primárne ložiská, ktorých obsah zlata je 5-15 g na tonu východiskového materiálu, ako aj medziprodukty (0,5-3 g / t) olova. -zinok, meď, urán a niektoré ďalšie priemyselné odvetvia.
Proces získavania zlata z rozsypov je založený na rozdiele v hustote zlata a piesku. Pomocou silných prúdov vody sa rozdrvená zlatonosná hornina prenesie do stavu suspendovaného vo vode. Výsledná miazga tečie v bagri pozdĺž naklonenej roviny. V tomto prípade sa usadzujú ťažké častice zlata a zrnká piesku sú odnášané vodou.
Iným spôsobom sa zlato získava z rudy spracovaním s tekutou ortuťou a získaním tekutej zliatiny - amalgámu. Ďalej sa amalgám zahreje, ortuť sa odparí a zlato zostane. Používa sa aj kyanidová metóda získavania zlata z rúd. V tomto prípade sa zlatá ruda spracuje roztokom kyanidu sodného NaCN. V prítomnosti atmosférického kyslíka prechádza zlato do roztoku:
4Au + O2 + 8NaCN + 2H20 \u003d 4Na + 4NaOH
Potom sa výsledný roztok zlatého komplexu ošetrí zinkovým prachom:
2Na + Zn \u003d Na2 + NO + H20
nasleduje selektívne vyzrážanie zlata z roztoku, napríklad pomocou FeS04.
Fyzikálne a chemické vlastnosti
Zlato je žltý kov s plošne centrovanou kubickou mriežkou ( a= 0,40786 nm). Teplota topenia 1064,4 ° C, teplota varu 2880 ° C, hustota 19,32 kg / dm 3. Má výnimočnú plasticitu, tepelnú vodivosť a elektrickú vodivosť. Dá sa sploštiť zlatá gulička s priemerom 1 mm najtenší plech, priesvitná modrozelená, s rozlohou 50 m 2. Hrúbka najtenších listov zlata je 0,1 mikrónu. Najtenšie nite sa dajú vytiahnuť zo zlata.
Zlato je stabilné na vzduchu a vo vode. S kyslíkom (cm. KYSLÍK) dusík (cm. DUSÍK) vodík (cm. VODÍK), fosfor (cm. FOSFOR), antimón (cm. ANTIMÓN) a uhlík (cm. UHLÍK) neinteraguje priamo. Antimonid AuSb 2 a fosfid zlata Au 2 P 3 sa získavajú nepriamo.
V sérii štandardných potenciálov sa zlato nachádza napravo od vodíka, preto nereaguje s neoxidačnými kyselinami. Rozpustné v horúcej kyseline selénovej:
2Au + 6H2Se04 = Au2(Se04)3 + 3H2Se03 + 3H20,
v koncentrovanej kyseline chlorovodíkovej pri prechode cez roztok chlóru:
2Au + 3CI2 + 2HCI = 2H
Opatrným odparením výsledného roztoku možno získať žlté kryštály kyseliny chlórozlatej HAuCl 4 3H 2 O.
S halogénmi (cm. HALOGÉNY) bez zahrievania v neprítomnosti vlhkosti zlato nereaguje. Keď sa zlatý prášok zahrieva s halogénmi alebo s difluoridom xenónu, vytvárajú sa halogenidy zlata:
2Au + 3Cl 2 \u003d 2AuCl 3,
2Au + 3XeF2 = 2AuF3 + 3Xe
Iba AuCl3 a AuBr3 sú rozpustné vo vode a pozostávajú z dimérnych molekúl:
Tepelným rozkladom hexafluoraurátov (V), napríklad O2+-, sa získali fluoridy zlata AuF5 a AuF7. Môžu byť tiež získané oxidáciou zlata alebo jeho trifluoridu pomocou KrF2 a XeF6.
Monohalogenidy zlata AuCl, AuBr a Aul sa tvoria zahrievaním zodpovedajúcich vyšších halogenidov vo vákuu. Pri zahrievaní sa buď rozkladajú:
2AuCl \u003d 2Au + Cl 2
alebo neprimerané:
3AuBr = AuBr3 + 2Au.
Zlúčeniny zlata sú nestabilné a hydrolyzujú vo vodných roztokoch, ľahko sa redukujú na kov.
Hydroxid zlatý Au (OH) 3 vzniká pridaním alkálie alebo Mg (OH) 2 do roztoku H:
H + 2Mg(OH)2 = Au(OH)3C + 2MgCl2 + H20
Pri zahrievaní sa Au (OH) 3 ľahko dehydratuje a vytvára oxid zlata (III):
2Au(OH)3 \u003d Au203 + 3H20
Hydroxid zlatý (III) má amfotérne vlastnosti, reaguje s roztokmi kyselín a zásad:
Au (OH)3 + 4HCl \u003d H + 3H20,
Au(OH)3 + NaOH = Na
Ostatné kyslíkaté zlúčeniny zlata sú nestabilné a ľahko tvoria výbušné zmesi. Zlúčenina oxidu zlata (III) s amoniakom Au 2 O 3 4NH 3 - "výbušné zlato", pri zahriatí exploduje.
Pri získavaní zlata zo zriedených roztokov jeho solí, ako aj pri elektrickom rozprašovaní zlata vo vode vzniká stabilný koloidný roztok zlata:
2AuCl3 + 3SnCl2 = 3SnCl4 + 2Au
Farba koloidných roztokov zlata závisí od stupňa disperzie častíc zlata a intenzity ich koncentrácie. Častice zlata v roztoku sú vždy záporne nabité.
Aplikácia
Zlato a jeho zliatiny sa používajú na výrobu šperkov, mincí, medailí, zubných protéz, častí chemických zariadení, elektrických kontaktov a drôtov, produktov mikroelektroniky, na opláštenie rúr v chemický priemysel, pri výrobe spájok, katalyzátorov, hodiniek, lakovanie skla, hroty do plniacich pier, poťahovanie kovových povrchov. Zvyčajne sa zlato používa v zliatine so striebrom alebo paládiom (biele zlato; tiež nazývaná zliatina zlata s platinou a inými kovmi). Obsah zlata v zliatine je označený štátnym puncom. Zlato 583 je zliatina s 58,3 % hmotnosti zlata. Pozri tiež Zlato (v ekonómii) (cm. ZLATO (v ekonomike)).
Fyziologické pôsobenie
Niektoré zlúčeniny zlata sú toxické, hromadia sa v obličkách, pečeni, slezine a hypotalame, čo môže viesť k organickým ochoreniam a dermatitíde, stomatitíde, trombocytopénii.

encyklopedický slovník. 2009 .

Pozrite sa, čo je „ZLATO (chemický prvok)“ v iných slovníkoch:

    Zlato - získajte funkčný zľavový kupón na nábytok v Akademike alebo výhodne nakúpte zlato s dopravou zdarma vo výpredaji nábytku

    Chemický prvok je súbor atómov s rovnakým jadrovým nábojom a počtom protónov, ktorý zodpovedá poradovému (atómovému) číslu v periodickej tabuľke. Každý chemický prvok má svoj vlastný názov a symbol, ktoré sú uvedené v ... ... Wikipédii

    PALLADIUM (lat. Palladium, podľa názvu jedného z najväčších asteroidov Pallas), Pd (čítaj "paládium"), chemický prvok s atómovým číslom 46, atómová hmotnosť 106,42. Prírodné paládium pozostáva zo šiestich stabilných izotopov 102Pd (1,00%), 104Pd ... ... encyklopedický slovník

    - (franc. Chlore, nem. Chlor, angl. Chlorine) prvok zo skupiny halogenidov; jeho znak je Cl; atómová hmotnosť 35,451 [Podľa Clarkovho výpočtu Stasových údajov.] pri O ​​= 16; častica Cl 2, ktorá dobre zodpovedá jej hustotám, ktoré našli Bunsen a Regnault vzhľadom na ... ...

    - (chem.; Phosphore French, Phosphor German, Phosphorus English and Latin, odkiaľ pochádza označenie P, niekedy Ph; atómová hmotnosť 31 [B moderné časy nájdená atómová hmotnosť F. (van der Plaats) je nasledovná: 30,93 obnovením určitej hmotnosti F. kovu ... ... Encyklopedický slovník F.A. Brockhaus a I.A. Efron

    - (Argentum, argent, Silber), chem. Znak Ag. S. patrí do počtu kovov, človeku známy aj v dávnych dobách. V prírode sa nachádza v prirodzenom stave aj vo forme zlúčenín s inými telesami (so sírou, napríklad Ag 2S ... ... Encyklopedický slovník F.A. Brockhaus a I.A. Efron

    - (Argentum, argent, Silber), chem. Znak Ag. S. patrí do počtu kovov, ktoré človek poznal v staroveku. V prírode sa nachádza v prirodzenom stave aj vo forme zlúčenín s inými telesami (so sírou, napríklad striebro Ag2S ... Encyklopedický slovník F.A. Brockhaus a I.A. Efron